الروابط الكيميائية و أهميتها

 

الروابط الكيميائية وأهميتها

يوضح شرح تفصيلي لدرس الروابط الكيميائية وأهميتها وهو احد دروس الفصل الدراسي الاول وسوف تجد فيه  شرح للروابط الكيميائية مثل الرابطة التساهمية والرابط الايونية

حيث تتكون الروابط الكيميائية بين الذرات لكي تصل كل ذرة بتركيبها الالكتروني الى حالة الاستقرار بامتلاء مستوى طاقتها الاخير بالالكترونات ليصبح لها تركيب الكتروني مماثل لاقرب غاز خامل.

المادة تنقسم الى  عناصر او مركبات  والعناصر تنقسم الى فلزات ولافلزات والفلزات ترتبط بروابط فلزية اما اللافلزات اما ان تكون غازات نبيلة(خاملة)  او ترتيط بروابط تساهمية

المركبات اما ان تتكون من ارتباط فلز مع لافلز  وتكون الرابطة ايونية او تتكون المركبات من ارتباط لافلز مع لا فلز وتكون الرابطة تساهمية وتنتج جزيئات بسيطة او شبكة جزيئية ضخمه.

رابط تحميل الفيديو

الرابطة الايونية

هي رابطة كيميائية تنشأ بين ذرة فلز وذرة لافلز نتيجة قوى التجاذب الكهروستاتيكي بين ايون موجب (كاتيون) لذرة فلز وايون سالب(أنيون) لذرة لافلز ، وينتج مركبات ايونية.

الايون الموجب (كاتيون) : ذرة فلز فقدة الكترون او اكثر.

الايون السالب (أنيون) : ذرة لافلز اكتسبت الكترون او اكثر.

من امثلة المركبات الايونية كلوريد الماغنسيوم MgCl2  الذي يتكون من ذرة ماغنسيوم وذرتين كلور  حيث ان ذرة الماغنسيوم تفقد الكترونيين وتتحول الي ايون موجب يحمل شحنتين موجبتين والذي يكتسب الالكترونين ذرتين من الكلور حيث كل ذرة تحتاج الى الكترون لتصل بتركيبها الالكتروني الى اقرب غاز خامل وتتحول كل ذرة الى ايون سالب يحمل شحنة سالبة واحدة ويحث تجاذب كهروستاتيكي بين الايون الموجب ( كاتيون) للماغنسيوم والايونين السالبين (انيون) لذرتي الكلور وبذلك تنشأ الرابطة.

مثال اخر الرابطة في جزيء كلوريد الصوديوم  NaCl الذي يتكون من ذرة صوديوم وذرة كلور حيث ان ذرة الصوديوم  تفقد الكترون من مستوى طاقتة الاخير وتتحول الى ايون موجب يجمل شحنة موجبة واحدة بينما ذرة الكلور تكتسب هذا الالكترون وتتحول الى ايون سالب وينشا تجاذب كهروستاتيكي بين الايون الموجب(كاتيون) والايون السالب(انيون) وتتكون الرابطة.

هناك امثلة اخرى على المركبات الايونية مثل كلوريد الكالسيوم CaCl2  و 

اكسيد الماغنسيوم  MgO .

هناك مجموعات ايونية مثل  مجموعة الكربونات -CO32

  و مجموعة الكبريتات -SO42

 و مجموعة النترات -NO3

مجموعة الامونيا +NH4

يوجد في الدرس جدول يوضح الايونات البسيطة و المجموعات الايونية الشائعة.

الرابطة التساهمية

هي رابطة كيميائية تنشا بين ذرتين لافلزيتين بالمشاركة  بزوج او اكثر من الالكترونات. 

انواع الرابطة التساهمية هي : 

1-رابطة تساهمية احادية :

هي رابطة كيميائية تنشا بين ذرتين لافلزيتين بالمشاركة  بزوج واحد من الالكترونات.

مثال :جزئ الفلور F2

حيث يتكون الجزيء من ذرتين فلور كل ذرة تشارك بالكترون واحد في الرابطة(المشاركة بين الذرتين في زوج واحد من الالكترونات)

مثال اخر: جزيء الكلور Cl2

  2- رابطة تساهمية ثنائية  :

هي رابطة كيميائية تنشا بين ذرتين لافلزيتين بالمشاركة  بزوجين من الالكترونات. 

 مثال: جزيء الاكسجين O2

حيث يتكون الجزيء من ذرتين اكسجين كل ذرة تشارك بالكترونين في الرابطة(المشاركة بين الذرتين في زوجين من الالكترونات)

3- رابطة تساهمية ثلاثية :

هي رابطة كيميائية تنشا بين ذرتين لافلزيتين بالمشاركة  بثلاث أزواج  من الالكترونات.

مثال: جزيء النيتروجين N2

حيث يتكون الجزيء من ذرتين نيتروجين كل ذرة تشارك بثلاث الكترونات في الرابطة(المشاركة بين الذرتين في ثلاث أزواج من الالكترونات)

يوجد في الدرس شرح للروابط التساهمية في المركبات مثل الماء H2O و الميثان CH4 والامونياNH3  و ثاني اكسيد الكربون CO2 و الايثين C2H4 و الايثانولC2H5OH