الالكينات

 

الالكينات هيدروكربونات غير مشبعة

تمتلك الاكينات الصيغة العامة CnH2n  (حيث n عدد ذرات الكربون)

تعتبرهذه الجزيئات غير مشبعة لأن سلاسلها تحتوي على رابطة ثنائية يمكن أن تنكسر 

، ما يسمح بضم ذرات إضافية إلى الجزيء.

ابسط الألكينات يحتوي على ذرتي كربون لأنهما ضروريتان 

لتكوين رابطة ثنائية C=C  واحدة وهو مركب الإيثين C2H4.

رابط تحميل الفيديو

الالكينات

مركبات هيدروكربونية غير مشبعة ، تحتوي مركباتها 

على رابطة ثنائية C=C  في مكان ما في السلسلة 

وتمتلك الصيغة العامة CnH2n مع اسم ينتهي بــ ين

تسمية الالكينات

بنفس طريقة تسمية الالكانات 

نستخدم المقطع الاول الذي يعبر عن عدد ذرات الكربون .

مثل : إيث أو بروب أو بيوت على حسب عدد ذرات الكربون

 ثم نضيف المقطع (ين) كما نري في الامثلة

ايثين C2H4  حالة الفيزيائية غاز درجة الغليان -104

 ،  بروبين C3H6   حالة الفيزيائية غاز درجة الغليان -47

 ،  بيوتين C4H8    حالة الفيزيائية غاز درجة الغليان -6

 ، بنتين C5H10   حالة الفيزيائية غاز درجة الغليان 30

بزيادة عدد ذرات الكربون تزداد درجة الغليان.

التفاعلات الكيميائية للالكينات

1- تفاعل الاحتراق

تتشابه الالكينات والالكانات وهيدروكربونات اخرى عندما تحترق

فهي تطلق حرارة وثاني اكسيد الكربون وبخار الماء عند توفر كمية من الاكسجين.

مثال على ذلك : احتراق الايثين

ماء  + ثاني اكسيد الكربون ------------ اكسجين + ايثين

    C2H4(g)  +  3O2(g) ---------- 2CO2(g) +  2H2O(g) 

ملاحظات

تخضع الالكينات لمدى واسع من تفاعلات كيميائية اخرى 

بسبب وجود الرابطة الثنائية C=C لذا فهي اكبر قيمة 

لاستخدامات اخرى  بدلا من حرقها كوقود.

الالكينات أكثر نشاطا من الالكانات بسبب وجود الرابطة الثنائية .

يمكن إضافة ذرات اخرى الى جزيئات الهيدروكربون 

عن طريق كسر الرابطة الثنائية لتكوين رابطتين احاديتين جديدتين.

2- تفاعل الاضافة 

تفاعل يتم فيه دمج مادتين معا لتكوين مادة ناتجة واحدة فقط ،

 مثل التفاعل بين الالكينات و البروم.

وتشمل : 

أ- اضافة البروم

ب- اضافة الهيدروجين

ج- اضافة بخار الماء

يمكن اضافة جزيئات مثل البروم والهيدروجين والماء ( البخار) الى

 الرابطة C=C عند توفر ظروف مناسبة 

أ- اضافة البروم

تتفاعل الالكينات بسهولة مع البروم عند درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي.

تنكسر الرابطة الثنائية الموجودة في الالكين وتكون رابطتين احاديتين جديدتين مع ذرتي بروم.

مثال : اضافة البروم الى الايثين

1و2 ثنائي بروم ايثان -------- بروم + ايثين

C2H4(g)  +  Br2(aq)  -----------  C2H4Br2(l)

معلومه

يستخدم هذا التفاعل الخاص كاختبار كيميائي

 للتمييز بين الهيدروكربونات غير المشبعة والهيدروكربونات المشبعة.

فعند خلط اي مركب غير مشبع مثل الايثين مع البروم الذائب في الماء 

او في مذيب عضوي ورجة يفقد محلول البروم لونه البرتقالي المائل الى البني

 ليصبح عديم اللون بسبب ان البروم يتفاعل مع المركب غير المشبع 

فتتم ازاحته من المحلول وينتج مركب عديم اللون.بينما

 لن يظهر مركب مشبع مثل الألكان أي تفاعل مع محلول ماء البروم ، 

وبالتالي سيبقى لون المحلول برتقاليا مائلا الى البني.

ب- اضافة الهيدروجين

يطلق على تفاعل اضافة الهيدروجين الى الرابطة الثنائية تسمية الهدرجة

مثال : تفاعل الايثين مع الهيدروجين حيث

 يمرر هذين الغازين الساخنيين معا فوق عامل حفاز ساخن . 

وينتج عن هذا التفاعل الهيدروكربون المشبع الايثان.

ايثان ----عامل حفاز : النيكل-150-300----- هيدروجين + ايثين

C2H4(g) + H2(g) --------- C2H6(g)

تستخدم تفاعلات الهدرجة المماثلة للتفاعل الذي 

يحدث مع الايثين في تصنيع السمن من الزيوت النباتية غير المشبعة.

ج- اضافة بخار الماء

تستخدم عملية اضافة بخار الماء الى ايثين او

 تفاعل تميه الايثين ( الاماهه) في تصنيع الايثانول .

بعد الايثانول ( الكحول الايثيلي )

 مادة كيميائية صناعية مهمه و مذيبا مهما ايضاً.

يتكون الايثانول عند تمرير مخلوط من بخار الماء و الايثين 

عبر عامل حفاز من حمض الفوسفوريك المثبت على حامل صلب

 (يتم التصاق جزيئات الحمض على سطح حبيبات سيليكا) 

عند درجة حرارة تساوي 3000 درجة سليزية وضغط مقداره 60 وحدة ضغط جوي .

 وينتج عن هذا التفاعل ايثانول ذو نقاوة عالية يستخدم في الكيمياء العضوية الصناعية.

ايثانول -----حمض الفوسفوريك 60 ضغط و300 حرارة-------بخار الماء + ايثين

C2H4(g) +H2O(g) ------------ C2H5OH(g)

تذكر

عند اضافة جزيء الى الكين ، تذكر بان ذرات الجزيء يجب 

ان تضاف الى ذرتي البروم الى ذرتي الكربون المشاركتين في الرابطة الثنائية.

فخلال تفاعل اضافة البروم الى البروبين ، مثلاً ،

 يجب اضافة ذرتي البروم الى ذرتي الكربون المشاركتين في الرابطة الثنائية C=C 

وليس الى أي طرفي السلسلة الكربونية للبروبين.