التركيب الذري

 

التركيب الذري

تتعرض المواد الى نوعين من التغيرات. 

تغيرات فيزيائية وتغيرات كيميائيةز

هناك اوجه اختلاف بين هذان التغيرين.

من حيث التعريف و احتفاظ المادة بخواصها و استرجاع المادة .

وتكوين مادة جديدة وامثلة على كل نوعمن التغيرات.

رابط تحميل الفيديو

مقارنة بين التغيرات الفيزيائية والتغيرات الكيميائية

اولا: التعريف

التغيرالفيزيائي : هو تغير في شكل المادة الظاهري وليس في تركيبها.

التغير الكيميائي : هو تغير في تركيب المادة ينتج عنه مادة جديدة أو مواد جديدة ذات خواص مختلفة.

ثانياً :احتفاظ المادة بخواصها

التغير الفيزيائي : تحتفظ المادة بخواصها.

التغير الكيميائي : لا تحتفظ المادة بخواصها.

ثالثاً : استرجاع المادة

التغير الفيزيائي : يمكن استرجاع المادة لحالتها الاولى.

التغير الكيميائي : لا يمكن استرجاع المادة الى حالتها الاولى.

رابعاً : تكون مواد جديدة

التغير الفيزيائي : لا تتكون مواد جديدة ولا تتغير خواص المادة بل التغير يكون في حالتها او مظهرها.

التغير الكيميائي : تتكون مواد جديدة لها خواص جديدة تختلف عن خواص المادة الاصلية.

خامساً : أمثلة التغير الفيزيائي :

 تحول المادة من حالة الى اخرى مثل دورة الثلج.

ذوبان السكر / طحن السكر

ذوبان الملح / طحن الملح

طرق وسحب وثني العناصر.

انصهار المواد مثل انصهار الشمع والثلج

تكسير اصابع الطباشير بمطرقة.

أمثلة التغير الكيميائي :

 احتراق المواد مثل الورق والسكر والخشب والوقود وفتيل الشمع.

صدأ الحديد .

إعادة تصنيع الورق.

إنتاج الزبادي من اللبن.

تعفن الفاكهة .

إضافة الخميرة للمخبوزات.

التركيب الذري للمواد

تتركب المادة من ذرات 

وتتكون الذرات من نواة والكترونات.

تتكون النواة من بروتونات ونيوترونات.

المادة تنقسم الى : مواد نقية ومخاليط

المخاليط : تتكون من أكثر من مادة ويمكن ان تكون هذه المواد في حالات فيزيائية مختلفة.

المواد النقية : تتكون من مادة واحدة فقط ولا تحتوي على أي شوائب.

تنقسم المواد النقية الى 

1- عناصر : لا يمكن تجزئتها الى مواد ابسط منها.

2- مركبات : مكونه من عناصر مرتبطة معاً بروابط كيميائية.

خصائص الجسيمات دون الذرية ( البروتونات و النيوترونات و الالكترونات)

البروتون 

كتلتة النسبية = 1

شحنته النسبية = 1+

الموقع في الذرة : داخل النواة.

النيوترون

كتلتة النسبية = 1

شحنته النسبية = 0

الموقع في الذرة : داخل النواة.

الالكترون

كتلتة النسبية =1/1836 (ضئيلة يمكن اهمالها)

شحنته النسبية = 1-

الموقع في الذرة : خارج النواة.

العدد الذري والعدد الكتلي

يوجد لكل ذرة عدد يميزها 

العدد الذري (z): هو عبارة عن عدد البروتونا في نواة الذرة.

يكتب أعلى يسار رمز العنصر.

العدد الكتلي (A) : هو عبارة عن مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة.

يكتب أسفل يسار رمز العنصر.

مثال : الصوديوم عددة الذري 11 وعددة الكتلي 23

عدد البروتونات = العدد الذري =11

عدد الكترونات = عدد البروتونات = العدد الذري =11

عددالنيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري 

    = 23 - 11=12

النظائر

هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات ونفس عدد الكترونات 

ولكنها تختلف في عدد النيونرونات

يمكن ان نعرفها بأن لها نفس العدد الذري ولكنها تختلف في العدد الكتلي.

مثال : الكربون 11 والكربون 12 والكربون 13 و الكربون 14

لها نفس العدد الذري وهو 6 ولكنها تختلف في العدد الكتلى 

وهو 11 في الكربون 11   و 12 في الكربون 12 و13 في الكربون 13 و 14 في الكربون 14

نظائر الهيدروجين

الهيدروجين 1 و الهيدرزجين 2 والهيدروجين 3

للنظائر نفس الخواص الكيميائية مثل نوع الروابط التي تكونها 

وكيفية تفاعلها مع الذرات الاخرىلان لها نفس عدد الالكترونات .

لكنها تختلف في خواصها الفيزيائية مثل الكثافة وسرعة الانتشار بسبب اختلافها في الكتلة.

النظائر المشعة 

هي الشكل غير المستقر للعنصر تكون النواة غير مستقرة

 وبالتالي ينبعث منه اشعاع (بيتا والفا وجاما) لتتحول الى شكل أكثر استقرار.

تستخدم النظائر المشعة في مجال الطب و الصناعة والزراعة والاغراض العسكرية.