حسابات تتضمن حجوم الغازات

 

حجم مول واحد من الغاز

وزن مادة غازية (مقارنة بقياس حجمها) 

عملية معقدة وصعبة للغاية مقارنة بوزن المواد الصلبة والسائلة

بينت التجارب العملية ان حجوم متساوية من 

غازات مختلفة تحتوي على العدد نفسه 

من الجسيمات وهو قانون افوجادرو.

رابط تحميل الفيديو

قانون افوجادرو

يقود الى قاعدة بسيطة عن حجم المول الواحد من مادة غازية.

تنص القاعدة على

ان كتلة المول الواحد من غازات مختلفة سوف تكون مختلفة ، 

إلا ان حجم المول الواحد لأي غاز سيكون هو نفسه ، 

عند الشروط نفسها من درجة الحرارة والضغط.  

 

المول الواحد

يشغل المول الواحد من اي غاز حجما يساوي 24L تقريباً 

عند درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي.

قيمة الحجم المولي لاي غاز = 24L/mol

عند درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي.

تذكر 1L = 1000mL

على سبيل المثال ان مول واحد من ذرات الهيليوم

 أو من جزيئات ثاني اكسيد الكربون يساوي حجمه 24L 

عند درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي. 

في حين ان كتلة الهيليوم = 4g وكتلة ثاني اكسيد الكربون = 44g 

كيفية تحويل حجم اي غاز الى مولات أو المولات إلى حجم

عدد مولات = الحجم / الحجم المولي(24L/mol)

حيث يقاس الحجم بوحدة اللتر (L) ، 

اما الحجم المولي فيساوي 24L/mol ، 

عند درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي.

الحجم = عدد المولات  x الحجم المولي (24L/mol) 

الكتلة = عدد المولات x الكتلة المولية

عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

تفاعلات تحتوي على غازات فقط 

يتم تبسيط حسابات الكميات المتوقعة بالاستناد الى حقيقة ان قيمة الحجم المولي تنطبق على اي غاز.

مثال تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل بنسبة المولات المبينة في المعادلة.

الحجم الكلي للغاز يمكن ان يزداد او ينقص خلال التفاعل..

مثال تفاعل احادي اكسيد الكربون مع الاكسجين.

تذكر

تستخدم العلاقة  24L=1mol فقط 

عند درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي للغازات . 

ولا تستخدم لحساب عدد المولات لمادة صلبة او سائلة.

تكون العلاقة صحيحة فقط للغازات 

عند درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي . 

لكن اذا ارتفعت درجة الحرارة او انخفضت 

فسوف يزداد الحجم المولي للغاز او ينقص.