حسابات تتضمن محاليل متفاعلة

 

تركيز المحاليل

عندما نعد تفاعلات بين المحاليل نقيس حجوم المحاليل

 ونعرف تركيزها لتحديد كمية المواد المتفاعلة اللازمة فعليا.

عند اذابة مادة كيميائية ( المذاب ) في حجم من 

مادة كيميائية اخرى ( المذيب ) 

نستطيع قياس كمية المذاب بطريقتين 

1- عن طريق قياس كتلته بالجرام (g).

2- عن طريق قياس كميته بالمول (mol)

معادلة حساب تركيز الكتلة

تركيز الكتلة = كتلة المذاب / الحجم

يقاس تركيز الكتلة لمحلول بالجرام لكل لتر بـــ g/L

يقاس التركيز المولي لمحلول بالمول لكل لتر mol/L

عند اذابة 1mol من مادة ما في الماء بحيث يكون الحجم النهائي للمحلول 1L (1000ml) 

ينتج محلول تركيزه 1mol/L .

 

رابط تحميل الفيديو

حسابات تستخدم تراكيز المحاليل

يفضل في الحسابات الكيميائية التعامل مع عدد المولات 

الموجودة في المحلول بدلا من الكتلة فنحصل على

 التركيز المولي بالمولات لكل لتر من المحلول (mol/L) .

التركيز المولي = عدد المولات/الحجم

نتعامل عادة مع حجوم المحاليل بالميليلتر (mL)

لذا يجب تحويل بين وحدتي mL،L 

الحجم (بوحدة اللتر) * 1000 = الحجم ( بوحدة المليلتر mL)

طريقة المعايرة 

تتم على ثلاث مراحل

المرحلة 1

تملأ السحاحة بالحمض.

المرحلة 2  

نستخدم ماصه لقياس حجم معروف 

من المحلول القلوي الذي يضاف الى

 الدورق المخروطي ثم تضاف بضع قطرات من الكاشف.

المرحلة 3 

نجري عملية المعايرة حيث يضاف 

الحمض من السحاحة الى المحلول القلوي حتى الوصول الى نقطة النهاية.

ملخص طريقة المعايرة

1- باستخدام ماصة اسحب 25mL من

 محلول قلوي بتركيز معروف وضعها في

 دورق مخروطي ثم اضف الكاشف سجل تركيز المادة القلوية.

2- ضع الحمض في السحاحة واقرأ الحجم الابتدائي . سجل الحجم الابتدائي في جدول.

3- أضف الحمض الى الدورق المخروطي

 بتأن لرصد بداية اول تغير في لون الكاشف . 

4- اقرأ الحجم النهائي على السحاحة ثم سجله في جدول.

5- أحسب الفرق بين الحجمين الابتدائي والنهائي ،

 لحساب حجم الحمض (المعاير) اللازم لمعادلة المادة القلوية .