مزيد عن المعادلات الكيميائية

 

المزيد عن المعادلات الكيميائية

يمكن صياغة الممادلات الكيميائية بحيث تتضمن 

رموزا تعطينا معلومات عن الحالة الفيزيائية

للمواد الناتجة تسمى رموز الحالة 

رابط تحميل الفيديو

رموز الحالة الفيزيائية

(s) رمز المادة الصلبة.

(l) رمز المادة السائلة.

(g) رمز المادة الغازية.

(aq) رمز المحلول : المادة الذائبة في الماء.

امثلة على استخدام رموز الحالة في المعادلات الكيميائية

مثال : التفاعل بين البوتاسيوم والماء

هيدروجين + هيدروكسيد البوتاسيوم ----------- ماء + بوتاسيوم

 (g)2 K(s)  + 2 H2O(l) ------------ 2 KOH(aq)  +  H2 

مثال : تفاعل التعادل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم

ماء + كلوريد الصوديو----------- هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك

(l)HCl(aq)  +  NaOH(aq)  -------------  NaCl(aq)  +  H2O

مثال : التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم وكبريتات النحاس ( تفاعل الترسيب) 

كبريتات الصوديوم + هيدروكسيد النحاس ( الثنائي) ---------------- هيدروكسيد الصوديوم + كبريتات النحاس ( الثنائي)

 CuSO4  + 2 NaOH  ------------  Cu(OH)2 + Na2SO4

تذكر

قد لا يتضمن توصيف التفاعلات دائما الكلمات التي تحدد الحالة الفيزيائية للمادة.

وهذه بعض الامثلة التي توضح كيف يمكن استنتاج حالة المادة من التوصيف

تبخر ، فوران ، بخار ، أبخرة ، تصاعد غاز ، (الحالة الغازية ) (g)

انصهار ، تكثيف (الحالة السائلة) (l) 

تبلور ، ترسيب ، مسحوق (الحالة الصلبة)(s)

ذائبة (في الماء) ، تكون محلول ( في الماء) (المحلولالمائي)(aq)

يمكن الافتراض 

ان بعض انواع المواد تمتلك حالة فيزيائية و متوقعة 

عند درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي .

- جميع الفلزات (باستثناء الزئبق) تكون في الحالة الصلبة.

- المواد السائلة (مثلا :الماء والبروم والزئبق والايثانول).

- الكثير من الجزيئات ثنائية الذرات و الجزيئات الصغيرة 

الاخرى تكون في الحالة الغازية ( مثل O2 , H2 , Cl2 , CO2 ) .

- اكثر المركبات الايونية تكون مواد صلبة 

ولكن الكثير منها يذوب في الماء وبالتالي تكون في

 حالة المحلول المائي .

- الأحماض والقواعد تستخدم عادة في حالة المحاليل المائية.

المعادلة الايونية

تعد المعادلات الرمزية الموزونة مفيد للغاية في تمثيل التفاعلات 

ولكننا قد نرغب في تبسيط المعادلة أكثر فنستخدم المعادلات الايونية الصافية.

المعادلة الايونية الصافية  توضح فقط الايونات المشاركة في التفاعل 

وتدع الايونات التي لا تشارك في التفاعل المهم جانبا 

وتعرف هذه الايونات باسم ( الايونات المتفرجة).

- مفيدة لانها تمثل تفاعلات تغير خلالها بعض الايونات فقط حالتها 

عبر تغيير من ترابطها او حالتها الفيزيائية ( محلول مائي الى صلبة مثلا).

مثال : كبريتات الصوديوم + هيدروكسيد النحاس ( الثنائي) --------------- هيدروكسيد الصوديوم + كبريتات النحاس ( الثنائي)

 CuSO4  + 2 NaOH  ------------  Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu²⁺_(aq)   + 2 OH^-_(aq)   -----------   Cu(OH)_(s) 

راسب                                                       

     

                      

كيف يمكننا كتابة المعادلة الايونية

من خلال الملاحظة الدقيقة لمعادلة رمزية موزونة 

و كتابة صيغ جميع الايونات الموجودة.

لاحظ ان الماء مركب تساهمي سائل 

وليس محلولا مائيا وبالتالي فإنه لا يتجزأ إلى أيونات.

يبين استخدام رموز الحالة الفيزيائية بشكل واضح الايونات 

التي لم تتغير خلال التفاعل تعد هذه الايونات . 

ايونات متفرجه ويمكن استبعادها من المعادلة لأنها

 غير مشاركة حيث تظهر على طرفي المعادلة متماثلة ويمكن شطبها.

نطبق المباديء نفسها على تفاعل الترسيب 

نكتب المعادلة الموزونة لتفاعل الترسيب

عند كتابة رموز و أو صيغ جميع الايونات الموجودة نحصل على المعادلة الأيونية

نحدد الايونات المتفرجة ثم نقوم بشطبها.

لاحظ

 انه على الرغم من ان المواد المتفاعلة  و المواد الناتجة

 جميعها هي مركبات أيونية فإن المحاليل المائية فقط تكون 

ايوناتها منفصلة بعضها عن بعض  حيث ان 

الراسب مادة صلبة ايوناتها متجاذبة بشدة 

لذا لا يمكن فصلها الى ايونات حرة.