تفاعلات تكوين الاملاح

 

تفاعلات تكوين الاملاح

عند اضافة الحمض إلى القاعدة 

ينتج الماء والملح

هناك تفاعلات الاحماض وتفاعلات القواعد

الملح هو مركب يتكون عندما يحل فلز محل الهيدروجين في الحمض

رابط تحميل الفيديو

تفاعلات الاحماض التي تؤدي الى تكون الملح

1- تفاعل الاحماض مع القواعد

2- تفاعلات الاحماض مع الفلزات

3- تفاعل الاحماض مع الكربونات

1- تفاعل الاحماض مع القواعد

معرفة مصدر الشقين المكون للملح يساعدنا على توقع الملح

المعادلة العامه 

ماء + ملح ---------------- قاعدة + حمض

تعتمد طبيعة الملح على طبيعة المواد المتفاعلة

يعتمد الملح المتكون على الحمض حيث تنتج :

1- ملح الكلوريدات من حمض الهيدروكلوريك.

2- ملح الكبريتات من حمض الكبريتيك

3- ملح النترات من حمض النيتريك

2- تفاعل الاحماض مع الفلزات

المعادلة العامة

هيدروجين + ملح ---------------فلز + حمض

تعتمد طبيعة الملح على طبيعة الفلز والحمض

تعتمد شدة تفاعل الفلزات مع الاحماض على نوع الفلز 

1- الفلزات النشطة ( كالفلزات القلوية )

2- الفلزات المتوسطة النشاط كالماغنسيوم والخارصين.

3- الفلزات قليلة النشاط لا تتفاعل مع الاحماض المخففة 

كـ (الذهب والفضة والنحاس والبلاتين) وتسمى المعادن الثمينة.

3-تفاعل الاحماض مع الكربونات

المعادلة العامة 

ماء + ثاني اكسيد الكربون + ملح ---------------- كربونات + حمض

نستطيع انتاج ثاني اكسيد الكربون باستخدام هذا النوع من التفاعل

الدليل على وجوده هو تعكر ماء الجير.

تفاعل حمض الكبريتيك مع قطع الخارصين

الخطوات المتبعة لكتابة المعادلة الرمزية والايونية الصافية لهذا النوع من التفاعل 

1- كتابة المعادلة اللفظية من ثم كتابة المعادلة الرمزية

2- وزن المعادلة الرمزية

3- كتابة رموز الحالة الفيزيائية

4- حذف الايونات المتفرجة 

تفاعلات القواعد لتكوين الملح

تفاعل القواعد القوية مع مركبات الامونيوم

القواعد القوية قد تكون صلبة مثل هيدروكسيد الكالسيوم

وقد تكون محاليل قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم

اذا كانت القاعدة قوية فانها ستعمل على ازاحة الامونيا ( انتاج غاز الامونيا )

اما اذا كانت القاعدة اقل قوة كـ ( هيدروكسيد الماغنسيوم )

فلن يتم انتاج غاز الامونيا.

خلاصة 

يعتمد الملح المتكون على الحمض المستخدم

نستنتج المادة المتفاعلة مع الحمض من خلال 

النظر الى المواد الناتجة مع الملح باالاضافة الى رؤية الشق الفلزي للملح.