الهالوجينات

 

الهالوجينات

هي عناصر المجموعة (VII) في الجدول الدوري

لفظ هالوجين يعني تكوين ملح

تتفاعل مع بعض الفلزات لانتاج مركبات ايونية (أملاح)

 

رابط تحميل الفيديو

وصف الهالوجينات

- هي عناصر المجموعة(VII) في الجدول الدوري.
- لفظ هالوجين يعني تكوين الملح.
- تتفاعل مع بعض الفلزات لإنتاج مركبات ايونية (أملاح).
- جميعها عناصر لا فلزية.
- تقع في أقصى يمين الجدول الدوري بجانب المجموعة        .
- عددها في الطبيعة خمسة ( الفلورF– الكلور Cl– البروم Br– اليود I – الأستاتين At)
- هناك عنصر سادس هو التينيساين (Ts) ينتج صناعيا ،ووضع أسفل المجموعة.
- الكلور - البروم  - اليود  أكثر شيوعاً
- الفلور - الأستاتين لا يستخدمان في المختبرات المدرسية لخطورتهما ، 

حيث الفلور له نشاط كيميائي عال  ، اما الأستاتين عنصر مشع.
- التينيساين شديد النشاط الإشعاعي ، ويتفكك (يضمحل) 

في مدة زمنية لا تتجاوز أجزاء من الثانية (ملي ثانية)

خصائص الهالوجينات

- يوجد بينها اوجه تشابه ، ويظهر اختلاف تدريجياً 

في خصائصها كلما اتجهنا إلى الأسفل في المجموعة.
- يوجد بينها اختلاف في المظهر الخارجي.

الخصائص الفيزيائية:
- جميع عناصر المجموعة I صلبة .
- عناصر المجموعة VIII  جميعها 

غازية عند درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي.
- تعتمد الحالة الفيزيائية لعناصر المجموعة VII على

 الهالوجين ، وتختلف ألوانها باختلاف العنصر.

يمكن ملاحظة نمط تدرج معين من الكلور ثم البروم إلى اليود

1- تتغير الحالة الفيزيائية من الغازية إلى 

السائلة إلى الصلبة كلما اتجهنا إلى الأسفل في المجموعة.

2- يصبح اللون داكناً أكثر كلما اتجهنا إلى الأسفل في المجموعة ، 

من الأخضر الفاتح إلى الأحمر الغامق إلى الرمادي.

- يمكن استخدام أنماط التدرج هذه لتوقع

 مظهر الهالوجينات الأخرى في نفس المجموعة.

الخصائص الشائعة للهالوجينات

تمتلك جميع الهالوجينات 7 الكترونات في مستوى الطاقة الخارجي

 لذراتها ، بالتالي تقع في المجموعة VII

تعد الهالوجينات عناصر لا فلزية.

تتصف الهالوجينات بانها سامة ، ولها روائح متشابة في قوتها؛ 

فرائحة الكلور مثلا تشبة رائحة المادة المبيضة وتسبب الاختناق.

تكون جميع الهالوجينات على شكل جزيئات ثنائية الذرة ( جزيئات تحتوي على ذرتين فقط ) 

على سبيل المثال ؛ تكون جزيئات الكلور والبروم واليود على التوالي I2 ، Br2، Cl2 

وهي لا توجدعلى هذه الصورة في الطبيعة، بل في المصانع والمختبرات بعد اكسدة الهاليدات.

تمتلك جميع الهالوجينات تكافؤ يساوي 1 وتكون مركبات بصيغة كيميائية متشابهة.

تنتج الهالوجينات بعد تفاعلها مع غناصر اخرى سلسلة من المركبات تعرف باسم الهاليدات 

فالكلور ينتج الكلوريدات والبروم ينتج البروميدات واليود ينتج اليوديدات.

قد تتفاعل الهالوجينات بشكل مباشر مع الفلزات لتكوين هاليدات فلزات ايونية(املاح)

 كأن يتفاعل الكلور مع الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم.

تكون الهالوجينات جميعها ايونات سالبة تحمل شحنة منفردة 

أيونات الكلوريد -Cl وايونات البروميد -Br وايونات اليوديد -I .

قد تتفاعل الهالوجينات ايضا مع اللافلزات لتكوين هاليدات لافلزية تساهمية 

مثل كلوريد الهيدروجين HCl وبروميد الهيدروجين HBr  ويوديد الهيدروجين HI.

النشاط الكيميائي للهالوجينات

تفاعلات الإزاحة(الإحلال)

- أفضل طريقة لتحديد ترتيب النشاط الكيميائي للهالوجينات.
- يتم فيها إضافة الهالوجين إلى محلول يحتوي على أيونات هالوجين مختلف.
- اذا كان الهالوجين المضاف أكثر نشاطاً فإنه يعمل على 

ازاحة ايون الهاليد من المحلول ، وهذا دليل على حدوث تغير (تفاعل)

أمثلة على تفاعلات الإزاحة
تفاعل إضافة محلول الكلور إلى محلول بروميد البوتاسيوم
تفاعل إضافة محلول البروم إلى محلول يوديد البوتاسيوم

توقع النشاط الكيميائي للهالوجينات الاخرى

الفلور

يقع أعلى المجموعة ( فوق الكلور والبروم واليود) ،

 لذلك يتوقع أن يكون أكثر الهالوجينات نشاطاً كيميائياً.

 أي يزيح أي هالوجين آخر من محلوله

الأستاتين

 يقع أسفل الهالوجينات الأخرى. لذلك يكون 

أقل هذه العناصر نشاطاً كيميائياً ، لذلك 

لن يستطيع أزاحه أي من الهالوجينات الأربعة الأخرى

 من المحلول الذي يحتوي على أيونات هاليداتها.
نلاحظ ترتيب النشاط الكيميائي لعناصر المجموعة IVI 

يكون معاكساً لترتيب عناصر المجموعة I. 

حيث يزداد النشاط الكيميائي كلما اتجهنا إلى الأعلى في المجموعة I ، 

يزداد النشاط الكيميائي كلما اتجهنا إلى الأسفل في المجموعة IVI .   

تذكر

لون الهالوجينات يصبح اغمق كلما اتجهنا الى أسفل في المجموعة.

الهالوجين الذي يزاح يكون دائما  بالاسفل في المجموعة. 

ويكون لون المحلول الناتج أغمق من كلا المحلولين اللذين خلطا معا في البداية.

عندما يذوب هالوجين في محلول يظهر غالبا بلون فاتح أكثر

 من لونه فيما لو كان نقي لان المذيب يخفف لونه.

وحدها العناصر الهالوجينية تكون ملونه ، 

في حين تكون الهاليدات عديمة اللون.