اشكال الجزيئات

 

نظرية تنافر ازواج الالكترونات في مستويات طاقة التكافؤ

زوج الكترونات موجود في الروابط حول الذرة المركزية في جزيء

 ما سوف يتنافر مع أزواج إلكترونات أخرى . وسيؤدي هذا التنافر الى 

اجبار أزواج الالكترونات على التباعد بعضها عن بعض ليصل إلى أقل حدمن التنافر. 

رابط تحميل الفيديو

 تعتمد نظرية تنافر ازواج الالكترونات في مستويات طاقة التكافؤ على :

1- إلكترونات التكافؤ هي الالكترونات الموجودة في الفلك الخارجي الرئيسي.

2- تتنافر أزواج الالكترونات بعضها مع بعض لأنها تمتلك الشحنة نفسها.

3- تتنافر أزواج الالكترونات المنفردة بعضها عن بعض

 بشكل أكبر من تنافر أزواج الالكترونات المشتركة ( المرتبطة ).

4- يتم التعامل مع التنافر بين الرابطة المتعددة والرابطة الاحادية

 بالطريقة نفسها التي يتم التعامل بها مع التنافر بين الروابط الاحادية 

أما التنافر بين أزواج الروابط الثنائية فيكون أكبر .

5- يتم استنتاج شكل الجزيء باستخدام هذه النظرية ، 

بحيث إن الشكل الأكثر استقراراً هو الشكل الذي يقلل من قوى التنافر.

يعتمد شكل الجزيء المرتبط تساهمياً وزواياه على :

1- عدد أزواج الإلكترونات حول كل ذرة.

2- وجود أزواج الإلكترونات منفردة أو مشتركة.

استنباط الاشكال الهندسية للجزيئات

تحدد الاختلافات في تنافر أزواج الإلكترونات 

شكل جزيء ما وزوايا الروابط الموجودة فيه.

لاحظ أنه عند رسم مخططات ثلاثة الابعاد ييمثل خط الحافه 

المثلث الرابطة التي تتجه نحوك و يمثل الخط الاسود 

المتقطع الرابطة التي تبتعد عنك.

أمثلة 

جزيء الميثان (CH4): 

الشكل رباعي الاوجة قيمة الزوايا 109.5

جزيء الامونيا(NH3) : 

الشكل هرماً ثلاثي القاعدة قيمة الزوايا 107

جزيء الماء (H2O): 

الشكل منحني أو غير خطي قيمة الزوايا 104.5

جزيء ثلاثي فلوريد البورون (BF3) :

 الشكل مثلث مسطح (مستو) قيمة الزوايا 120

جزيء ثاني أكسيد الكربون ( CO2) : 

الشكل خطي قيمة الزوايا 180

خماسي فلوريد الفوسفور (PF5) : 

الشكل هرم ثلاثياً مزدوجاً تقع ثلاث ذرات فلور في المستوى نفسه

 التي توجد فيه ذرة الفوسفور ويكون قيمة الزاوية 120 

وتقع ذرتا الفلور الأخريان فوق هذا المستوى وتحته 

وتكون كلا منها معه زاوية تساوي 90.

سداسي فلوريد الكبريت (SF6)  : 

الشكل ثماني الاوجه قيمة الزوايا 90.