التعادل

 

التعادل

يمكن للاحماض والقلويات إلغاء تأثير بعضها بعض فعند خلطها معاً ينتج عنها محلول متعادل.

اذا اضيف الكثير من الحمض الى القلوي يصبح المحلول حمض اما اذا اضيف القليل من الحمض الى القلوي يصبح المحلول قلوي لذلك يجب اضافة الحمض الى القلوي قطرة قطرة حتى يكون من السهل معرفة متى سيصبح المحلول متعادلاً.

وعندما يصبح المحلول متعادلا فان لون الكاشف سوف يصبح اخضر ويسمى تفاعل الحمض مع القلوي تفاعل تعادل.

رابط تحميل الفيديو

تحضير محلول متعادل 

نستخدم   اداة مخبرية خاصة هي السحاجة لمعادلة محلول قلوي بدقة كبيرة ثم نضيف الكاشف العام الى المادة القلوية في دورق مخروطي .

يكون الرقم الهيدروجيني PH للمحلول الناتج يساوي 7 لانة متعادل.

 نشاط تعادل قوس المطر

في قاع الانبوبة 

 ذابت صودا الغسيل في الماء المحيط بها.ويكون لون الكاشف العام لونة بنفسجي او ازرق غامق حول صودا الغسيل وهذا يدل على ان صودا الغسيل قلوي قوي.
ثم تتحرك جزيات صودا الغسيل الى اعلى في انبوبة الاختيار تدريجيا فتمتزج مع المزيد من الماء ويتحول الكاشف العام الى اللون الازرق الفاتح ويدل ذلك على انة قلوي ضعيف.

في الجز العلوي للانبوبة 

حول الحمض لون الكاشف العام الى اللون الاحمر ويدل ذلك على انة حمض قوي .ثم تتحرك جزيئات الحمض تدريجيا الى اسفل في الانبوبة فتمتزج مع مزيد من الماء ويتحول لون الكاشف العام الى اللون الاصفر وبذلك يكون حمض ضعيف .

في منتصف الانبوبة

يختلط محلول صودا الغسيل والحمض معاً ويكون الكاشف العام باللون الاخضر ويعادل كلا من صودا الغسيل والحمض بعضهما البعض.

التعادل 

 هو تفاعل الحمض مع القلوي لينتج محلول متعادل.